葡萄糖酸物理常数？

一、葡萄糖酸物理常数？

葡萄糖酸 分子式C6H11KO7，分子量234.24564。

无色至浅黄色透明糖浆状液体，浓度约50～52%的水溶液。无臭或微臭。呈酸味。固体为结晶体，溶于水，微溶于醇，不溶于乙醇及大多数有机溶剂。密度:1.23熔点:15 °C沸点:102 °C，折光率:1.4161，

用途：用作蛋白凝固剂和防腐剂，用于生产葡萄糖酸盐如葡萄糖酸钠、葡萄糖酸钾、葡萄糖酸钙等。生化研究。

二、乳酸钠物理常数？

L-乳酸钠是一种化学物质，分子式是C3H5NaO3。

物理性质

密度：1.33

熔点：163-165°C

水溶性：soluble

化学性质

常温常压下稳定,避免氧化物水分接触。

产品用途

是一种天然食品添加剂，用作抗氧化增效剂、乳化剂，作为化妆品行业的保湿剂。

乳酸钠溶液 （867-56-1）是一种天然食品添加剂，用作抗氧化增效剂、乳化剂，作为化妆品行业的保湿剂，还可用作pH值调节剂（如用于清酒）；调味料；抗氧化增效剂；风味改进剂；防冷剂；焙烤食品（蛋糕、蛋卷、饼干等）的品质改进剂；干酪增塑剂。用量均以正常生产需要为限（FAO/WHO，1984）。

三、络合物常数越大越稳定吗？

是的。但如果要比较配合物的稳定性要分两种情况：

1.对于同类型的配合物（中心原子一样，配体数相同及不存在其他副反应）则稳定常数越大，配合物稳定性越高。

2.对于不同类型的配合物来说，其稳定性就不能仅仅用稳定常数大小来比较

四、络合物稳定常数计算公式？

1.lgK_1=Az~2/r+Bx_±+C. 2.两相似金属离子与一系列配位体络合时,lgK_1间一的线性关系。

3.两相似配位体与一系列金属离子络合时,lgK_1间的线性关系。

4.一系列相似配位体与同一金属离子络合时,lgK_1与∑pK_a间的线性关系。

5.一系列相近z~2/r的金属离子与同一配位体络合时lgK_1与x_±间的线性关系。

6.一系列相近x的金属离子与同一配位体络合时lgK_1与z~2/r间的线性关系。

7.金属离子随z~2/r和x而变化的络合次序。 8.∑pK_a较大的配位体与z~2/r较大的金属离子匹配,电负性较小的配位体与电负性大的金属离子匹配。

五、葡萄糖的物理常数？

a) 外观与性状形状: 粉末颜色: 白色b) 气味无数据资料c) 气味阈值无数据资料d) pH值无数据资料e) 熔点/凝固点熔点/凝固点: 153 - 156 °C - lit.f) 沸点、初沸点和沸程无数据资料g) 闪点无数据资料h) 蒸发速率无数据资料i) 易燃性(固体,气体)无数据资料j) 高的/低的燃烧性或爆炸性限度 无数据资料k) 蒸气压

六、磷酸钠电离常数？

磷酸二氢跟的酸解离常数大于它的碱解离常数。

酸解离常数就是磷酸的ka2，等于6.2*10^-8。碱解离常数等于kw

/

ka1

=

10^-14

/

7.5*10^-3

=

1.33*10^-12。可见酸解离常数要大得多。

七、铁的络合物的平衡常数？

异硫氰合铁的配位常数（以下是累积稳定常数）[Fe(NCS)n](3-n)

n=1 2.3

n=2 4.2

n=3 5.6

n=4 6.4

n=5 6.4

n=6 缺

八、络合物稳定常数的表达式？

稳定常数指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。例如：对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值愈大，络合物愈稳定。配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示。K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又称为稳定常数。

稳定常数

配合物在溶液中的生成与离解，与多元酸、碱相似，也是分级进行的，而且各级离解或生成常数也不一样。例如，Cu2+与NH3逐步配合过程中的分步稳定常数（30℃）分别为：

K1，K2，K3，K4称为逐级稳定常数。由上可见，配合物的逐级稳定常数随着配位数的增加而下降。一般认为，随着配位体数目增多，配位体之间的排斥作用加大，故其稳定性下降。

配合物的逐级稳定常数和稳定常数间有下述关系：

K= K1·K2·K3·K4…Kh

对[Cu（NH3）4]2+来说，其稳定性k 为：

K= K1·K2·K3·K4

K=（1.41×104）(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012

不稳定常数

在水溶液中，[Ag(NH.3)2]+是稳定的，不过像其他弱电解质一样也有少数[Ag(NH.3)2]+发生离解，可用下式表示：

则平衡常数表达式为：

K不稳值愈大，表示配离子离解愈多，故称K不稳为配离子的不稳定常数。

K稳和K不稳互成倒数：

金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：

根据平衡移动原理，改变Mn+或A-的浓度，会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物，或者改变Mn+的氧化状态，都会使平衡向左移动。若改变溶液的酸度使A-生成难离解的弱酸，也可使平衡向左移动。

配合平衡同样是一种相对的平衡状态，它同溶液的PH值、沉淀反应、氧化还原反应等都有密切的关系。

（一）与酸度的关系

根据酸碱质子理论，所有的配位体都可以看作是一种碱。因此，在增加溶液中的H+浓度时，由于配位体同H+结合成弱酸面使配合平衡向右移动，配离子平衡遭到破坏，这种现象称为酸效应，例如：

配位体的碱性愈强，溶液的PH值愈小，配离子愈易被破坏。

金属离子在水中，都会有不同程度的水解作用。溶液的PH值愈大，愈有利于水解的进行。例如：Fe3+在碱性介质中容易发生水解反应，溶液的碱性愈强，水解愈彻底（生成Fe（OH）3沉淀）。

因此，在碱性介质中，由于Fe3+水解成难溶的Fe（OH）3沉淀而使平衡向右移动，因而[FeF6]3-遭到破坏，这种现象称为金属离子的水解效应。

九、葡萄糖酸钠符号？

葡萄糖酸钠是一种有机物，化学式为C6H11NaO7

十、酒石酸钠能络合银离子吗？

酒石酸钾钠能和下列金属离子络合：Al3+、Be2+、Bi3+、Cd2+、Co2+、Mo(Ⅵ)、Nb(Ⅴ)、Ni2+、Pd2+、Rh3+、Sb(Ⅲ,Ⅴ)、Sn2+、Sn(Ⅳ)、Ta(Ⅴ)、W(Ⅵ)、Zn2+等